Сколько потребуется хлорида натрия и воды чтобы приготовить 500 грамм 5 процентного раствора

500 грамм раствора - 100 %

500:100х5=25 грамм хлорида натрия

500:100х95=475 или 500-25=475 грамм воды

Дано:

m (известняка) = 0,5 т = 500000 г

ω прим. = 15%

Найти:

m (CaC2) - ?

1) СаСО3 + 4С =(t-1500C)=> СаС2 + 3СО ↑;

2) Mr (СаСО3) = Ar (Са) + Ar (С) + Ar (О) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

Mr (СаС2) = Ar (Са) + Ar (С) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;

3) ω (СаСО3) = 100% - ω прим. = 100% - 15% = 85%;

4) m (СаСО3) = ω (СаСО3) * m (известняка) / 100% = 85% * 500000 / 100% = 425000 г;

5) n (СаСО3) = m (СаСО3) / Mr (СаСО3) = 425000 / 100 = 4250 моль;

6) n (СаС2) = n (СаСО3) = 4250 моль;

7) m (СаС2) = n (СаС2) * Mr (СаС2) = 4250 * 64 = 272000 г = 272 кг.

ответ: Масса СаС2 составляет 272 кг.

Объяснение:

Масса Cu составляет 9,6 г

Объяснение:

Дано:

Δm (пластинки) = 1,2 г

Найти:

m (Cu) - ?

1) Написать уравнение реакции:

CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu ↓;

2) Определить, за счет чего изменилась масса пластинки:

Δm (пластинки) = m (Cu) - m (Fe);

3) Пусть n (Cu) = (х) моль;

4) Определить массу Cu:

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = (64х) г;

5) Определить количество вещества Fe:

n (Fe) = n (Cu) = (х) моль;

6) Определить массу Fe:

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = (56х) г;

7) 64х - 56х = 1,2;

х = 0,15;

8) Вычислить массу Cu:

m (Cu) = 64х = 64 * 0,15 = 9,6 г