BlackVaiNor - Химия
- 10-11 классы
При сжигании образца цинка масой 26 г. образовался оксид цинка массой 28 г. вычислите массовую долю чистго цинка в образце
Ответы 1
0,0/5
Ответ разместил: agija14
Доступ после просмотра рекламы
Ответы будут доступны после просмотра рекламы
2Zn + O2 =2ZnO
количество оксида цинка v=m/M=28/81 ≈0,35 моль
тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г
массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%
Другие вопросы по Химии
Химия, baekksas
Какой объём оксида углерода (iv) образуется при сгорании 4 моль этилена, если выход продукта реакции составляет 80%...
Ответов: 2
Химия, Pozitivchik1234
Решите цепочку а)fe=fe2(so4)3=fe=fecl2 б)si=mg2si=mg(oh)2=mgso4 в)si=ca2si=ca(oh)2=casio3 г)si=ca2si=sih4=sio2...
Ответов: 4
Химия, dianafaizullin1
Написать молекулярные сокращенные ионные уравнения реакций : 1)nacl+agno3 2)zn(no3)2+alcl3 3)koh+na3po4 4)naoh+fecl3 5)kcl+pb(no3)2...
Ответов: 3
Химия, 2346573920316
Осуществить превращения: 1) n2-no-no2-hno3 2) p-p2o5-h3po4-h2 3) h2-nh3-(nh4)2 so4 заранее...
Ответов: 4
